变质情况，进行了如下实验：                         

变质情况，进行了如下实验：                         

①称取生石灰25克，将其露置于空气中．      

②一段时间后，称量发现质量增加了4克．    

③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克．            

回答下列问题．                                              

（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为　　克．  

（2）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？     

（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是　　，故实验室中的生石灰应　　保存．

【分析】氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；              

根据提供的数据可以进行相关方面的计算．    

【解答】解：（1）氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；   

（2）设碳酸钙的质量为x                               

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑                       

100                   44                            

x                    2.2g                           

x=5g                                                                [来源:ZXXK]

设这些CaCO₃是由质量为y的CaO转化而来，     

由CaO+H₂ O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O可知，CaO～CaCO₃，  

CaO～CaCO₃，                                               

56    100                                                      

y     5g                                                        

y=2.8g                                                            

2.8g氧化钙转化成5g碳酸钙后，固体质量增加：5g﹣2.8g=2.2g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，                                                        

设转化成氢氧化钙的质量为z，转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为m

CaO+H₂ O═Ca（OH）₂，固体质量增加           

56         74       74﹣56=18                   

m          z        4g﹣2.2g=1.8g             

，                                    

z=7.4g，m=5.6g                                              

未变质的生石灰的质量为：25g﹣2.8g﹣5.6g=16.6g；   

答：组成变质的“生石灰”各成分质量分别为：氧化钙：16.6g；碳酸钙：5g；氢氧化钙：7.4g；   

（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是：氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；因此，实验室中的生石灰应密封保存．   

【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．