A.①＞②＞③ B.①＞③＞②
C.②＞①＞③ D.②＞③＞①
A.①＞②＞③ B.①＞③＞②
C.②＞①＞③ D.②＞③＞①
解析：CaCl2、CaO、KCl都是离子晶体，熔点的高低取决于阴、阳离子所带的电荷多少和阴、阳离子间的距离，电荷越多，离子间距离越小，熔点越高。CaCl2与CaO阳离子相同，Cl-的电荷比O2-少，而r(Cl-)＞r(O2-)，所以CaO的熔点比CaCl2高。CaCl2和KCl比较，Ca2+的电荷比K+多，而r(Ca2+)＜r(K+)，所以CaCl2的熔点比KCl高。综合以上分析，熔点由高到低的顺序为CaO＞CaCl2＞KCl。
答案： C