红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据右图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式__________________________________。

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于___________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_____α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是_________________________________________________________。

（4）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝______________________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄___________△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（1）P(s)+Cl₂(g)   PCl₃(g)，△H=-306kJ/mol

（2）PCl₅(g)       PCl₃(g)+Cl₂(g)，△H=+93kJ/mol     25%     大于

（3）两步反应均为放热反应，降温有昨于提高产率，防止产物分解

（4）等于