在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是 ACDF （填选项）．
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
（2）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 A （填选项）．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 5：6 ．
考点：
化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；化学反应速率变化曲线及其应用．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
（1）根据图示结合v正=v逆，判断是否处于平衡状态；
（2）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，根据移动结果分析；
（3）t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线；
（4）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，根据三段式和氨气的体积分数计算．
解答：
解：（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；
（2）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大，
故答案为：A；
（3）t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为：
，故答案为：；
（4）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
起始 a b 0
转化 x 3x 2x
平衡 a﹣x b﹣3x 2x
则反应后气体总的物质的量=（a+b﹣2x）mol，
=0.2，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比=
=
=，
故答案为：5：6．
点评：
本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．