已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）
A．431KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）
A．431KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
B
解析:反应热的计算可以根据反应物的总能量与生成物的总能量的差来求：ΔH=E（生成物）-E（反应物）或根据化学键的键能来求，本题用键能求。设N≡N键的键能为a，ΔH=436 KJ/molх3+aх-6х391 KJ/mol=—92.4KJ/mol，a=94 5.6 KJ/mol ，选B。