碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质。
【查阅资料】
①Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl。
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
③Ca(HCO3)2易溶于水。
④CaCl2溶液分别与Na2CO3、NaHCO3溶液等体积混合的现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数):
| NaHCO3 | Na2CO3 | ||||
| 0.1% | 1% | 5% | 0.1% | ||
| CaCl2 | 0.1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊 | 有浑浊 |
| 1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊,有微小气泡 | 有沉淀 | |
| 5% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有沉淀,有大量气泡 | 有沉淀 | |
【进行实验】
| 序号 | 实验装置 | 主要实验步骤 | 实验现象 |
| 实 验 1 |
| 向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液,再分别滴加盐酸 | 2支试管中均有气泡产生 |
| 实 验 2 |
| 向Ⅱ中加入试剂a,向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体,分别加热一段时间 | Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象;NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊 |
| 实 验 3 |
| 向Ⅱ中加入试剂a,向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液,再滴加5%的CaCl2溶液 | Ⅰ中出现浑浊,有气泡产生;Ⅱ中出现浑浊 |
【解释与结论】
(1)实验1中,NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 。
(2)实验2中,试剂a为 。
(3)实验3中,NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为:2NaHCO3+CaCl2 + + +H2O。
【反思与评价】
(1)实验2中,加热NaHCO3后,试管Ⅰ中残留固体成分可能为
(写出所有可能)。
(2)资料④中,NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是
。
(3)用两种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体,实验方案分别为:
① 。
② 。