硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。 已知

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：①  Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在； 

      ②  硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂  → S₄O₆^2- + 2I^- 。

（Ⅰ）制备Na₂S₂O₃·5H₂O

① 打开K₁，关闭K₂，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式          。

②  C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，

硫粉的量逐渐减少。

C中碳酸钠的作用是           。

D中可能发生的离子反应方程式为：

                              。

“停止C中的反应”的操作是                                 。

③ 过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

④ 装置B中盛放的试剂是（填化学式）           溶液，其作用是          。

（Ⅱ）用I₂的标准溶液测定产品的纯度

取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

滴定时，达到滴定终点的现象是                              。

Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是           （用百分数表示，且保留1位小数）。

（16分）（1）① Cu +  2H₂SO₄（浓）     CuSO₄  +  SO₂↑  +  2H₂O（2分）

② 提供碱性环境，作反应物（2分，每项1分）SO₂ +2OH ^-= SO₃ ^2- +  H₂O，CO₂ +2OH ^-= CO₃ ^2- +  H₂O， (各2分，共4分，缺一个扣2分，写成HSO₃ ^-  或HC O₃ ^-不给分)    打开K₂，关闭K₁ （1分） 

④  NaOH （1分） 在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO₂，防止空气污染 （2分）

（2）加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 （2分）90．2％  （2分）