将100g氯化钠样品（含有碳酸钠）加入盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好

将100g氯化钠样品（含有碳酸钠）加入盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到145.6g溶液．请计算：

（1）产生的气体质量为　g．

（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】（1）根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量；

（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；

【解答】解：（1）根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是100g+50g﹣145.6g=4.4g；

（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y．

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106          117        44

x             y         4.4g

解得，x=10.6g  y=11.7g

所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．

氯化钠的质量=11.7g+（100g﹣10.6g）=101.1g

溶液的质量=145.6g

所得溶液的溶质质量分数=100%≈69.4%

答案：

（1）4.4；

（2）所得溶液的溶质质量分数为69.4%

【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等．