一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的发案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：
（1）回收得到铜的质量为 g。
（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）
一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的发案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：
（1）回收得到铜的质量为 g。
（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）
解：设2.8g铁完全反应生成的铜的质量为x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
2.8g x
=
x=3.2g
硫酸亚铁的质量为（100g+2.8g﹣3.2g）×15%=14.94g
答：（1）回收得到铜的质量为 3.2gg，（2）回收得到硫酸亚铁的质量是14.94g。