某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其

某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（　　）

①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

②1L 0.50mol•L﹣1NH₄Cl 溶液与2L 0.25mol•L^﹣1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量前者大

③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^﹣、I^﹣、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣、NO₃^﹣、SiO₃^2﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO₃^2﹣

④pH=4、浓度均为0.1mol•L^﹣1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）=2×（10^﹣4﹣10^﹣10） mol/L．

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；离子共存问题．

【分析】①PH=﹣lg（c（H⁺），酸加水稀释，pH升高；

②NH₄Cl 浓度越小，NH₄⁺水解程度越大；

③当加入过量的盐酸溶液颜色变深，说明一定含有NO₃^﹣、I^﹣、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，所以原溶液中不一定有CO₃²；

④常温下，混合液pH=4，c（H⁺）=1.0×10^﹣4mol/L，则由Kw可知，c（OH^﹣）=1.0×10^﹣10mol/L，由电荷守恒可知，c（CH₃COO^﹣）﹣c（Na⁺）=c（H⁺）﹣c（OH^﹣），据物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣），据此分析；

【解答】解：①PH与氢离子浓度成反比，酸加水稀释，pH升高，故①错误；

②NH₄Cl 浓度越小，NH₄⁺水解程度越大，不考虑水解1L 0.50mol•L﹣1NH₄Cl 溶液与2L 0.25mol•L^﹣1 NH₄Cl 溶液铵根的物质的量相同，但0.25mol•L^﹣1NH₄Cl 溶液中铵根水解程度大，所以含NH₄⁺ 物质的量前者大，故②正确；

③偏铝酸根离子和过量的酸反应生成铝离子，硅酸根离子和酸反应生成硅酸沉淀，NO₃^﹣、I^﹣、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，阴离子种数减少3种，可能为AlO₂^﹣、NO₃^﹣、I^﹣、或SiO₃^2﹣、NO₃^﹣、I^﹣，原溶液中不一定有CO₃^2﹣，故③错误；

④常温下，混合液pH=4，c（H⁺）=1.0×10^﹣4mol/L，则由Kw可知，c（OH^﹣）=1.0×10^﹣10mol/L，由电荷守恒可知，Ⅰc（CH₃COO^﹣）﹣c（Na⁺）=c（H⁺）﹣c（OH^﹣），据物料守恒：Ⅱ2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣），Ⅰ×2+Ⅱ可得：c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）=2（c（H⁺）﹣c（OH^﹣））=2×（10^﹣4﹣10^﹣10） mol/L，故④正确；

故选D．

【点评】本题考查pH与酸的稀释、盐类水解及酸性的比较、离子中共存等，注意水解规律中越稀越水解来分析解答，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，题目难度中等．