一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g。（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）试求：
⑴ 稀盐酸中HCl的质量是多少克？
⑵ 铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
⑶ 反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O。
反应中各物质的相对分子质量：Cu2(OH)2CO3～222 HCl～36.5 CuCl2～135
CO2～44 H2O～18）
解：⑴稀盐酸中HCl的质量为：146g×10% = 14.6g
⑵ 设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成的氯化铜的质量为y，二氧化碳的质量为z。
Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O
222 146 270 44
x 14.6g y z
x===22.2g
铜矿中碱式碳酸铜的纯度为：
==74%
⑶ 
y===27g
z===4.4g
反应后所得溶液的质量分数为：
16.5%