下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减小
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）达到平衡后，增大c（N2）平衡向右移动，N2的转化率增大
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率
下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减小
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）达到平衡后，增大c（N2）平衡向右移动，N2的转化率增大
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A．升温对反应速率的影响是增大反应速率，正逆反应速率都增大；
B．常温下浓硫酸和铁发生钝化现象，阻止反应进行；
C．两种反应物增大其中一种物质的量，会增大另一种物质转化率，本身转化率降低；
D．催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；
【解答】解：A．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率增大，故A错误；
B．常温下浓硫酸和铁发生钝化现象，阻止反应进行，浓硫酸和铁不能生成氢气，故B错误；
C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）达到平衡后，增大c（N2）平衡向右移动，N2的转化率减小，故C错误；
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂加快化学反应速率，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了化学平衡影响因素、物质性质的理解、化学平衡移动原理的熟练掌握是解题关键，题目较简单．