已知298K时，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝-92.2kJ・mol-1 ΔS＝-198.

已知298K时，反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝-92.2kJ・mol^-1 ΔS＝-198.2J・mol^-1・K^-1。
请分析，298K时，合成氨反应能否自发进行。

答案

（1）由于ΔH-TΔS＝-92.2kJ・mol^-1-298K×（-198.2×10^-3kJ・mol^-1・K^-1）＝-33.14kJ・mol^-1＜0，因此，298K时，合成氨反应能自发进行。

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