已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在某一容积为2 L的密闭容器

已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在某一容积为2 L的密闭容器内,加入0.2 molCO0.2 molH2O,在催化剂存在的条件下,高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) 

ΔH=akJ·mol-1反应达平衡后,测得c(CO)c(CO2)=32,下列说法正确的是

 (  )

A.反应放出的热量为0.04akJ

B.平衡时H2O的转化率为40%

C.若将容器的体积压缩为1 L,有利于该反应平衡正向移动

D.判断该反应达到平衡的依据是COH2OCO2H2的浓度都相等

答案

B

A,    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

开始(mol):  0.2 0.2

反应(mol):  a       a              a       a

平衡(mol):  0.2-a   0.2-a           a       a

(0.2-a)a=32,解得:a=0.08

A,反应放出的热量为0.08akJ;B,平衡时H2O的转化率为0.08÷0.2=40%;C,该反应前后气体化学计量数相等,压强改变,该平衡不移动;D,COH2OCO2H2的浓度都相等时,不一定是平衡状态。

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