将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
【考点】离子方程式的有关计算．
【分析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出Mn+离子与nCO32﹣离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．
【解答】解：Na2CO3溶液中CO32﹣离子的物质的量为15mL×10﹣3×2mol•L﹣1=0.03mol，
MCln盐溶液中Mn+离子的物质的量为40mL×10﹣3×0.5mol•L﹣1=0.02mol，
由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，
则Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：
2Mn+～nCO32﹣
2 n
0.02mol 0.03mol
，解得n=3，
故选：B．