解析：本题所考知识点为浓硫酸的氧化性，稀硫酸的酸性，氧化还原反应，气体摩尔体积。反应后溶液为1 L，c (H+)=0.1 mol·L-1，则n(H+)=0.1 mol·L-1×1 L=0.1 mol，故反应后溶液中剩余硫酸0.05 mol。由于浓硫酸与Zn反应过程中浓度变稀，故有H2、SO2两种气体产生。设SO2、H2的物质的量分别为n(SO2)、n(H2)。
Zn+2H2SO4(浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O
2n(SO2) n(SO2)
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
n(H2) n(H2)
解得：n(SO2)=0.3 mol,n(H2)=1.2 mol
所以A气体中V（SO2）∶V（H2）=0.3 mol∶1.2 mol=1∶4
答案：V（SO2）∶V（H2）=1∶4