Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 （1）Na位于元素周期表第  

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第        周期第      族；S的基态原子核外有      个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为              。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl₂(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是                       。

（4）ClO₂是常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                     。

【答案】（1）三；ⅠA； 2；1s²2s²2p⁶3s²3p²    （2）<；>；<；<

（3）4CuCl(s)+O₂(g)＝2CuCl₂(s)+2CuO(s)  △H＝－177.6kJ/mol  （4）

【解析】（1）Na元素的原子序数是11，位于第三周期第IA族。S元素的原子序数是16，根据核外电子排布可知，S原子的最外层有6个电子，为3s²3p⁴，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅的核电核数为14，根据核外电子排布规律可知，Si的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²。

（3）该反应为氧化还原反应，Cu从+1升高到+2价，失去1个电子。O₂做氧化剂，氧元素化合价从0价降低到-2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知，反应的化学方程式为4CuCl+O₂＝2CuCl₂+2CuO。已知该反应每消耗1mol CuCl₂(s)，放热44.4KJ，则该反应的热化学方程式是4CuCl(s)+O₂(g)＝2CuCl₂(s)+2CuO(s)  △H＝－177.6kJ/mol。

（4）氯气做氧化剂，氯元素化合价从0价降低到－1价，得到1个电子、亚氯酸根中氯元素的化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，因此根据电子得失守恒可知该反应的离子方程式可以表示为为。

【考点定位】本题主要是考查物质结构、元素及化合物性质、氧化还原反应、热化学反应方程式等

【名师点晴】本题以Na、Cu、O、Si、S、Cl六种常见元素为载体，重点考查元素在周期表中的物质、核外电子排布、第一电离能、微粒半径、晶体熔点，含氧酸酸性比较等。该题难易适中，知识点覆盖全面，但题目难度不大，侧重对学生能力的考查，有利于培养学生的创新思维能力和逻辑思维能力。