（1）25℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题

（1）25℃时，0.1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。请回答下列问题：

①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A．c(H⁺)/c(HA)　   B．c(HA)/(A^-)    C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积  　 D．c(OH^－)

③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL与pH = 12的NaOH溶液V₂ mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是______________

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2.0×10^-7 mol·L^-1

B．若V₁ =V₂ ，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂

（2）醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  ΔH＞0

①下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是_______________

a．加入少量0.10 mol·L^－1稀盐酸     b．加热CH₃COOH溶液  

c．加水稀释至0.010 mol·L^－1       d．加入少量冰醋酸    

e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0.10 mol·L^－1 NaOH溶液

②将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

③右图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，M区域内（阴影部分）任意点c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

④在T₂温度下，将＝9 NaOH溶液与＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_______________。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

（1）①弱电解质   ②B ③A D

（2）①bcf　  ②小于　　③小于　④1：9