.在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO－ ＋ H＋ (

.在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－ ＋ H^＋

(1)某温度时，0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中的c(H^＋) 与0.01 mol·L^－1 的醋酸溶液中的c(H^＋)的比值 ____(填“大于”“小于”或“等于”)10,理由是_________。

(2)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：_____________。

A．c(H⁺)     B．      C．c(H⁺)·c(OH⁻)        D．c(OH⁻)/c(H⁺)

(3)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：

①设两种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂，则其关系式为_________（用“<”“>”或“=”表示，下同）。

②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v₁、v₂，则其关系式为_______，反应结束放出的氢气的体积依次为V₁、V₂，则其关系式为_____。

【答案】    (1). 小于    (2). 浓度越稀，醋酸越容易电离    (3). A    (4). c₁>c₂    (5). v₁>v₂    (6). V₁=V₂

【解析】

【分析】

稀溶液稀释过程中，促进弱电解质电离平衡向电离方向移动，但电离常数不变。区分溶液浓度、溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系，进而判断化学反应的速率。

【详解】(1)某温度时，将0.1 mol·L^－1醋酸溶液稀释10倍得0.01 mol·L^－1 醋酸溶液。若稀释过程中电离平衡（CH₃COOH  CH₃COO^－ ＋ H^＋）不移动，则稀释前后c(H^＋)之比等于10。事实上，稀释电离平衡右移，故稀释前后c(H^＋)之比小于10。

(2)常温下，0.1 mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，电离平衡（CH₃COOH  CH₃COO^－＋H^＋）右移，溶液中n(H⁺)增大、c(H⁺)减小。c(CH₃COO^-)也减小，但K_W＝不变，则增大。c(H⁺)·c(OH⁻)＝K_W不变。c(H⁺)减小，则c(OH⁻)增大，c(OH⁻)/c(H⁺)增大，故选A。

(3)①pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液中，c(H⁺)都等于0.001 mol/L。因CH₃COOH  CH₃COO^－＋H^＋，醋酸溶液浓度c₁>0.001 mol/L；又H₂SO₄＝2H⁺+SO₄^2－，硫酸溶液浓度c₂＝0.0005 mol/L，故c₁>c₂。

②相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，因CH₃COOH电离平衡右移，醋酸中c(H⁺)比硫酸中大，与锌反应较快，即v₁>v₂。因锌粉少量且等量，反应结束放出的氢气在同温同压时体积相等，即V₁=V₂。