①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
②测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H＋）使之生成I2，再用b mol・L-1的Na2S2O3溶液滴定（和I2反应），消耗了V mL（以淀粉为指示剂）Na2S2O3溶液。有关的化学方程式为：
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）
MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2＋+I2+3H2O
I2+2
=2I-+
（1）水中溶解氧的量（以g・L-1为单位）的计算式为__________。
（2）滴定时（I2和
反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由____色变为____色。（3）若打开塞子加H2SO4时动作缓慢，测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
g・L-1