已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，混合所得溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为
（2）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是
（3）95时，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5 ，则HA是 (填“强酸”或“弱酸”)
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，混合所得溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为
（2）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是
（3）95时，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5 ，则HA是 (填“强酸”或“弱酸”)
(1)10:1 (2)a+b=14 (3)弱酸
解析:（1）所得溶液的＝7，说明酸中的氢离子和OH－的物质的量相等，即V(NaOH)×10－5＝V()×10－4，所以NaOH溶液与溶液的体积比为10︰1。
（2）分析同（1）。由图像可知在95℃时水的离子积常数为10－12。混合后溶液呈中性，即100×10－a＝1×10b－12，解得a＋b＝14。
（3）95时，pH＝10的NaOH溶液其浓度为0.01mol/L，pH＝2的某HA溶液其浓度应该≥0.01 mol/L，等体积混合后pH＝5 ，说明溶液显酸性，即酸过量，所以酸只能是弱酸。