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含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列

含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是

A． KOH(aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s)  +  H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq)  +  H2SO4 =K2SO4(aq)+ H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

D．KOH (aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  = 1/2 K2SO4(aq)+ H2O (l) ;ΔH＝－57.3kJ/mol

 

答案

D

解析:中和热：在稀溶液中生成1 mol水时所放出的能量。

 

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