含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是
A． KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol
B．2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol
C．2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq)+ H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol
D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq)+ H2O (l) ;ΔH＝－57.3kJ/mol