随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①平衡时H₂的转化率为　　．

②反应进行到3min时，同种物质的v_正 与v_逆的关系：v_正　　v_逆 （填＞，=，＜）

③上述反应平衡常数的表达式为　　，

经计算该温度下此反应平衡常数的数值为　　．

.①由图可知，生成甲醇为0.75mol，则参加反应的氢气为0.75mol×3=2.25mol，氢气的转化率=×100%=×100%=75%，

故答案为：75%；

②反应进行到3min时，甲醇的物质的量在增加，10min达到平衡，可知3min时，向正反应方向移动，则v_正＞v_逆，故答案为：＞；

③K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=，

      CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）

开始 1                3                  0                0

转化  0.75           2.25            0.75            0.75

平衡  0.25          0.75             0.75            0.75

体积为1L的密闭容器，平衡浓度分别为0.25mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L，

K==，

故答案为：K=；．