某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞．对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是（ ）
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| A． | 取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已变质 |
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| B． | 取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质 |
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| C． | 取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质 |
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| D． | 取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质 |
分析：
A、根据碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
B、根据酚酞遇碱变红色进行分析；
C、根据氯化钡和碳酸钠反应、酚酞遇碱变红色进行分析；
D、根据除杂的原则结合盐酸的性质分析．
解答：
解：A、取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，则可证明该溶液已变质，故A设计合理；
B、取样，在溶液中滴加酚酞，酚酞遇碱变红色，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，所以不论溶液变质与否，酚酞都不会呈无色，故B设计不合理；
C、取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钡，碳酸钠完全反应后，氯化钡、氯化钠溶液都呈中性，若上层清液呈红色说明溶液中有氢氧化钠，所以如果产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质，故C设计合理；
D、取样，在溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸不仅可以把碳酸钠出去，还可以把氢氧化钠出去，所以在溶液中加入过量稀盐酸，不可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质，故D设计不合理．
故选AC．