设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3NA
B．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1NA
C．0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2NA
D
．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3NA
B．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1NA
C．0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2NA
D．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA
【答案】A
【解析】A ．400mL1mol/L稀硝酸中含0.4mol HNO3，与Fe完全反应（还原产物只有NO），由化学方程式4HNO3+Fe=Fe(NO3)3
+NO↑+2H2O可知转移电子的数目为0.3NA，所以A正确；B．含有0.1molNH4+的氨水中，还有水电离的少量H+，根据电荷守恒可知含有OH-的数目大于0.1NA ，所
以B不正确；C．0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目一定小于2NA，因为一个水分子中只有8个中子、一个重水分子中有10个中子，即0.2molH2O有1.6mol中子、而0.2molD2O有2mol中子，所以B不正确；D．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其相对分子质量分别为60和88，两种物质的单位质量的耗氧量是不同的，所以30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA不正确。